thuis / wetenschap / natuurwetenschappen / Zuur zouten, oxiden: welke verschillen

Zure zouten, oxiden: welke verschillen

/
78 Bekeken

Zure zouten, oxiden: welke verschillen</a>

Chemische verbindingen hebben een classificatie die is gebaseerd op hun structuur en eigenschappen.

Begrijp, in het algemeen, hoe ze worden voorbereid, en weet dat de verschillen niet alleen studenten die scheikunde studeren, maar ook elke volwassene.

zuren

Acid - dit zijn chemische verbindingen,die kunnen ontleden kationen of anionen bevestigen. Verschillende wetenschappers classificeren deze stoffen iets anders, en het meest gebruikelijke is de verdeling van Johannes Nicolaus Bronsted zuur en een Lewis-zuur. Johannes Nicolaus Bronsted zuren waterstofkation en een Lewiszuur in staat om in zijn structuur een elektronenpaar van een covalente binding te geven.
Inzicht van de consument zuren meestal dichter bij zurenJohannes Nicolaus Bronsted. In waterige oplossingen van deze zuren een groot aantal verkrijgbare verbindingen H3O wordt deze verbinding ook wel hydronium. De heffing gelijk aan 1 (zuurstof lading -2, en drie waterstofatomen waardoor 3 ten gevolge draait 1). Het waterstofionen ertoe leiden dat de eigenschappen van zuren waarop zij in het dagelijks leven zijn bekend: het vermogen om irritant. Het is deze ionen veroorzaken een zure smaak oplossingen van zuren en verandering indicator kleur.
De waterstofatomen in de zure samenstelling mobiel en kunnen vervangen metaalatomen vervolgens de gevormde zouten bestaande uit metaal kation en het anion zogenaamde zuurrest.

zouten

Zout - een combinatie van kationen en anionen, zoalsdat als zuurrest. Het zout waterige oplossingen dissociëren (zogenaamde chemie verval reactie) deze componenten. Zij worden bereid door de zuren met basen, onder deze reactie produceert het zout en water. Zouten hebben de neiging om in water goed.
Het kation niet alleen metalen, maar ook een groep NH4 ammonium-, fosfonium-, PH4 en anderen, zijn waaronder de organische verbinding en complexe kationen.

oxiden

Oxiden, ook wel oxideverbindingverschillende elementen twee zuurstofatomen, waarbij de zuurstof een binding vormt met de minst elektronegatieve element. Bijna alle verbindingen met een O2 zuurstof oxiden.
Oxides - een veel voorkomende vorm van verbindingen. Deze omvatten water, roest, kooldioxide, zand. Ze zijn zeer vaak voor, niet alleen op aarde, maar in het hele universum. Oxyden niet omvatten verbindingen die een groep O3 (ozon).

Verschillen tussen oxiden, zouten en zuren

Oxiden worden gemakkelijk onderscheiden van de zuren en zoutenOxygen O2 groep. Bijvoorbeeld, is het H2O. Een indicatie van de zouten is de aanwezigheid van het kation, een rol die gewoonlijk een metaal en een zuur residu. Bijvoorbeeld CuCO2, waarbij koper - kationen en CO2 - zuurrest. Zuur samen met het water om het zuur residu en H3O groep ontleden. Als verbindingen met een zuur waterstofatoom vervangen metal metal (dit kation) en het gevormde zout. Een voorbeeld zou zijn allen bekend zwavelzuur - H2SO4.

Zure zouten, oxiden: welke verschillen Het is voor het laatst gewijzigd: 23 mei 2017 door zuovaexx
Het belangrijkste binnenhouder voettekst