thuis / wetenschap / natuurwetenschappen / Hoe de molmassa van de stof te berekenen

Hoe de molmassa van de stof te berekenen

/
163 Bekeken

Hoe de molmassa van de stof te berekenen</a>

De term "molecuulgewicht stoffen" wordt de massa van een mol is, die een hoeveelheid van een stof die 6,022h10 ^ 23 atomen, ionen of moleculen omvat.

Deze massa wordt gemeten in gram / mol.

instructie

1

Hoe kan ik het berekenen van de molaire massa van het complexstoffen? Bereken de molmassa van de materie is heel eenvoudig, zou het alleen maar kennis van zijn formule nodig. Om te begrijpen hoe dit te berekenen van mening dat wordt gebruikt als een effectieve en goedkope stikstofmeststof bijvoorbeeld bekend aantal tuinders ammoniumnitraat. Een meer accurate naam voor deze stof volgens de voorschriften van chemische nomenclatuur - ammoniumnitraat. De chemische formule van ammoniumnitraat als volgt: NH4NO3. Dat wil zeggen in zijn ene molecule 2 stikstofatomen en 4 waterstofatomen en drie zuurstofatomen. En wat is het totale moleculair gewicht? Om te bepalen moet de atoommassa van elk element vermenigvuldigt het aantal atomen en het gevouwen product verkregen.

2

Atomair stikstof 14 atomaire massa-eenheid,waterstof - 1, zuurstof - 16. Voer een eenvoudige berekening: + 1x4 + 2h14 3h16. Verkrijg resultaat: 28 + 4 + 48 = 80 atomaire massa-eenheid. Hier is het molecuulgewicht van het ammoniumnitraat. Voor berekeningen afgeronde waarden van atoommassa van elementen gebruikt.

3

En aangezien mol - het is de hoeveelheid stof,waarvan de massa in grammen numeriek gelijk aan zijn molecuulgewicht in atomaire eenheden, dan zal direct resultaat: 1 mol ammoniumnitraat ongeveer 80 gram. Hier is de moleculaire massa van de stof.

4

Wat zijn de molmassa van gewone materie? Niet alle chemicaliën zijn complex, dwz samengesteld uit verschillende atomen. Hoe de molaire massa stof bestaat uit atomen van slechts één soort, zoals grafiet of diamant die alleen koolstof (C) berekenen? Dit probleem zal de minste moeite niet te maken. Het is alleen nodig om de atomaire massa van het element te leren kennen. Y koolstof is 12 atomaire massa-eenheid derhalve een molecuulgewicht van diamant en grafiet is 12 gram / mol.

5

Indien het molecuul niet uit enkelvoudige stoffen van 1atoom, en verschillende atoommassa element wordt vermenigvuldigd met de bijbehorende coëfficiënt. Bijvoorbeeld O2 - bekende formule van zuurstofgas, waarbij er leven op aarde. De molmassa 16x2 = 32 g / mol. Maar formule modificaties, ozon - gas met een kenmerkende scherpe geur - O3. Bijgevolg is het molecuulgewicht van ozon 16h3 = 48g / mol.

Hoe de molmassa van de stof te berekenen Het is voor het laatst gewijzigd: 23 mei 2017 door rupvyilc
Het belangrijkste binnenhouder voettekst