thuis / wetenschap / natuurwetenschappen / Hoe chlooroxiden verkrijging

Hoe de chlooroxiden krijgen

/
145 Bekeken

Chloor kunnen verschillende oxiden.

Ieder van hen worden gebruikt in de industrie in grote volumes als de vraag in veel gebieden van de industrie.


Chloor reageert met zuurstof, diverse oxyden, het totale aantal die vijf soorten. Ieder van hen kan worden beschreven door de algemene formule ClxOy. Ze chloor valentie verandert 1-7.
Valentie verschillende chlooroxiden varieert: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
Chlooroxide (I) worden gebruikt voor het bereiden van hypochloriet die sterke blekende en desinfecterende middelen.
Chlooroxide (II) wordt actief gebruikt voor het bleken van meel, pulp, papier en andere en sterilisatie.
Chlooroxide (VI) oxide en chloor (VII) gebruikt voor de synthese van organische verbindingen.

Getting Cl2O

Het oxide werd op grote schaal vervaardigen van twee manieren.
1. Volgens de methode Peluso. Uitvoeren van de reactie tussen chloorgas en kwikoxide. Afhankelijk van de omstandigheden kan anderszins optreden kwikverbinding, maar blijft het doelwit product. Daarna wordt chlooroxide gas vloeibaar gemaakt bij een temperatuur van -60 graden Celsius.
Reactievergelijking waaruit de wijze Peluso:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. De reactie van chloor met waterig natriumcarbonaat door de reactie:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + + Cl2O 2NaCl
Natriumcarbonaat kan worden vervangen door andere carbonaten van alkali- of aardalkalimetalen.

Getting ClO2

;
De enige industriële werkwijze voor de productie van chloordioxide op basis van de reactie van natriumchloraat en zwaveldioxyde in een zuur medium. Het resultaat van deze interactie wordt reactie:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 + = 2NaHSO4 ClO2

Getting Cl2O6

In de industrie Cl2O6 bereid door chloordioxide met ozon:
2ClO2 + 2O3 2O2 = + Cl2O6

Getting Cl2O7

1. Een zorgvuldige verhitting perchloorzuur met fosforzuuranhydride leidt tot de afscheiding van een olieachtige vloeistof, die een chloor- oxide (VII). Het gehele proces wordt beschreven door de reactie:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. De tweede werkwijze voor het vervaardigen van een oxide samenhang met elektriciteit. Als gedrag elektrolyse oplossing van perchloorzuur in het anodecompartiment kan worden gedetecteerd Cl2O7.
3. De verwarming onder vacuüm perchloraten overgangsmetaal resulteert in de vorming van chloor oxide (VII). Meestal verwarmd perchloraat niobium of molybdeen.

Fysische eigenschappen van de oxiden

Cl2O: onder standaardcondities bruingele gas met de chloorgeur en bij een temperatuur beneden 2 ° C golden-rode vloeistof. Explosief in hoge concentraties.
ClO2: onder standaardomstandigheden - een gas met een karakteristieke geur van rood-gele, bij een temperatuur onder 10 graden Celsius - roodbruine vloeistof. Het explodeert in het licht, in aanwezigheid van reductiemiddelen en onder verwarmen.
Cl2O6: onstabiel gas, die begint te ontleden bij een temperatuur van 0 tot 10 graden Celsius tot chloordioxide bij 20 graden Celsius chloor vormen te vormen. Vanwege de vorming van chloordioxide - explosief.
Cl2O7: kleurloze, olieachtige vloeistof die als boven 120 graden Celsius verhit explodeert. Kan ontploffen bij impact.

Hoe de chlooroxiden krijgen Het is voor het laatst gewijzigd: 23 mei 2017 door bafheats
Het belangrijkste binnenhouder voettekst