thuis / wetenschap / natuurwetenschappen / Dissociatie zouten WHAT

WAT dissociatie zouten

/
189 Bekeken

Wat is los zouten </a>

De term "elektrolytische dissociatie" het proces waarbij desintegratiemiddelen, elektrisch geleidend, aan de ionen.

Dit proces kan zowel in oplossing als in het gesmolten materiaal.


Dissociatie ondergaan zuur, alkali. De meeste zouten zijn de sterke elektrolyten. Dit betekent dat hun oplossingen of smelten goed geleiden elektrische stroom als gevolg van de vorming van een groot aantal geladen deeltjes - ionen.

Wat dissociatie mechanisme zouten in oplossing of smelt

Stel je voor wat er zou gebeuren met alle bekendemensen tafelzout indien de kristallen gesmolten of gegoten in water. Dit materiaal heeft de structuur van de ionenrooster. Door smelten van de thermische energie de ionen die schommelingen in het rooster plaatsen meervoudig versterkt, waardoor de verbinding tussen aangrenzende ionen beginnen te mislukken. Verschijnt vrije ionen. En dit proces met een doorlopend verwarming zal doorgaan tot de volledige vernietiging van het kristalrooster. Een soortgelijk mechanisme zal breken bij het oplossen van kristallen van natriumchloride in water, maar er thermische energie watermoleculen, zoals "trek" kristallen in afzonderlijke deeltjes.
Voor de eerste keer dat de theorie van de elektrolytische dissociatie waslanceerde twee chemici - Arrhenius en Ostwald aan het eind van de negentiende eeuw. Het is door dissociatie eigenschappen van zouten en basen en zuren beschrijven. Zuur- en basezouten zijn stapsgewijs dissociatie bijvoorbeeld KHSO4 = K ^ + + HSO4 ^ -

Welke functies zouten dissociatie

Wanneer dissociatie van zouten positief gevormdegeladen metaalkationen (of een ammoniumkation), alsook negatief geladen kationen zuurresten. De dissociatie proces afhankelijk van welk zout wordt onderworpen aan oplossen of smelten (gemiddelde, zure of basische).
Indien het zout het gemiddelde (d.w.z. gevormd door zure moleculen waarbij alle waterstof gesubstitueerd door kationen van het metaal of ammonium kationen), dissociatie plaatsvindt onder dergelijke regelingen in één stap:
KNO3 = K ^ ^ ++ NO3 -
Na2SO4 = 2Na ^ ^ ++ SO4 2-
Zure en basische zouten dissociëren in verschillendefasen. Zuurzout (d.w.z. gevormd door een zuur, de kationen van waterstof dat niet volledig is gesubstitueerd) verliest eerste metaalion, en vervolgens splitst waterstofkation. Bijvoorbeeld:
NaHSO4 = Na ^ ++ HSO4 ^ -
HSO4 ^ - = ^ H ^ ++ SO4 2-
Tegelijkertijd basische zouten (bijvoorbeeld gevormd door basen, die niet volledig zijn vervangen door een hydroxylgroep) eerst afgesplitst zuurresten, en vervolgens ^ OH - ionen. Bijvoorbeeld:
Cu (OH) Cl Cu (OH) Cl ^ ^ ++ -
Cu (OH) + ^ = Cu ++ ^ 2 ^ OH -

WAT dissociatie zouten Het is voor het laatst gewijzigd: 21 juni 2017 door douxiasd
Het belangrijkste binnenhouder voettekst